溶液の濃度、モル濃度

水100gに食塩25gを溶解させたときの濃度はいくらか。
25/100=25%ではない。
濃度は溶液に含まれる溶質の量を意味する。
従ってこの場合溶液は水100gに食塩25gの125gになるわけだ。
25/125=20%が正解である。
−−−−−−−−−
食塩58.5gを水にとかしてちょうど1Lとした。
このときのモル濃度はどうなるか。
モル濃度は溶液1L中に何mol溶けているかがポイント。
この場合、食塩のmol数がポイントである。
食塩はNaClなのでそれぞれの原子量を調べる。
Naは23、Clは35.5なので式量は58.5gとなる。
つまり58.5gは1molということ。
従って1L中に1molとけているので、1mol/Lが正解。
−−−−−−−−−
それでは食塩23.4gを水にとかして250mlにした場合のモル濃度はどうなるか。
前問題同様23.4gをmolに直す必要がある。
1molが58.5gだから23.4gは
1:58.5=X:23.4
X=0.4mol
1Lに0.4mol溶けていれば0.4mol/Lだから
250mLに0.4mol溶けていると言うことは当然その分濃くなっているはず。
ということで
1:X=0.25:0.4
X=1.6mol/L
しっかり勉強してくれ。
*********